電離平衡のまとめに入っています。気体平衡も含め、平衡の基本はこれで終了です。入試明けからは二相間平衡に入ります。固体や気体の溶解平衡，溶解度積，共通イオン効果，分配平衡などを扱う予定にしています。

　電離平衡のところは、H+を何がどれだけ出すのかがポイントです。純水，強酸，弱酸，弱塩基，混合溶液の順に整理していきます。特に混合溶液は中和点なのかどうかと、酸・塩基の組み合わせを意識してください。弱酸を強塩基で中和する途中は緩衝溶液になるので、これも要注意ですね。場合分けの表を示しておきますので、参考にしてください。

酸aq.+塩基aq.の[H+][OH-]
　その１　強酸+強塩基の場合
　　Ca>Cb=Cs ならば、[H+]=Ca-Cb
　　Ca=Cb=Cs ならば、[H+]=[OH-]=√Kw
　　Cb>Ca=Cs ならば、[OH-]=Cb-Ca → Kwから[H+]を求める。
　その２　弱酸+強塩基の場合
　　Ca>Cb=Cs ならば、[H+]=(Ca-Cb)/Cs*Ka
　　Ca=Cb=Cs ならば、[OH-]=√(Cs*Kw/Ka)
　　Cb>Ca=Cs ならば、[OH-]=Cb-Ca
　その３　強酸+弱塩基の場合
　　Ca>Cb=Cs ならば、[H+]=Ca-Cb
　　Ca=Cb=Cs ならば、[H+]=√(Cs*Kw/Kb)
　　Cb>Ca=Cs ならば、[OH-]=(Cb-Ca)/Cs*Kb
　ただし、Ca:酸の濃度，Cb:塩基の濃度，Cs:塩の濃度
　　Ka:酸の電離定数，Kb:塩基の電離定数，Kw:水のイオン積